전지의 기본개념 3 > 공지사항

방전시 전지의 작동은 그림처럼 , 전지가 외부부하에 연결될 때 산화되는 애노드 활물질로부터 나온 전자는 외부부하를 거쳐 캐소드쪽으로 이동하고, 캐소드 물질은 환원된다.

이때 전해질내에선  음이온과 양이온이 각각 애노드와 캐소드로 이동함으로써 전체적인 전기회로가 완성된다. 방전반응은 애노드로써 금속 캐소드로써 Cl₂(염소)를 생각하여 아래와 같이 쓸 수 있다.

애노드 부분(산화,전자의 손실) : Zn=   Zn²⁺  + 2e    

캐소드 부분(환원,전자의 획득) : Cl₂   + 2e =  2Cl^-   

애노드는 전해질로부터 전자가 공급되는 전극이고 동시에 캐소드에 대하여는 전자를 잃는 전극이다.  애노드와 반대로 전해질은 캐소드로부터 전자를 수용한다. 따라서 캐소드는 외부도선을 통하여 전자를 얻는 전극이다,
전자의 충전시에는 전류의 흐름은 역전되고 산화-à환원으로 바꾸어진다. 즉 산화반응은 양극에서 환원반응은 음극에서 일어난다.

전기화학적 전지는 전기적으로 재충전될수 있는지 여부에 따라 2차전지 1차전지 보존전지로 나누어진다,

• 2차전지

  방전된 후 방전전류 방향과 반대방향으로 전류를 흘려주면 방전시키기 전의 화학적상태로 되돌아간다, 2차전지는 충전할수 있다는 점뿐만 아니라 고전력밀도, 고방전율, 비교적 평평하고 완만한 방전곡선 우수한 저온특성등의 특징을 가진다. 하지만 에너지밀도 및 자기방전율 특성은 1차전지에 비교적 나쁘다

• 1차전지

  전기적으로 쉽게 충전되지 못한다. 일단 방전된 후에는 쓸모가 없다 많은 1차전지들은 흡수제 혹은 분리막내에 전해질을 포함하고 있는데 이러한 전지를 건전지라 한다. 비교적 저렴하고 자기방전이 적고 높은 에너지밀도를 가지는 장점이 있다,

• 보존전지

  1차전지와 비슷하나 사용전에는 주요 구성성분을 나머지 성분들로부터 분리시켜 보관해 두었다가 전지를 사용할 때만 다시 접촉시키는 방식을 택한다. 이러한 경우 화학적인 퇴화나 자기방전을 막을 수 있고 전지를 장시간 보존할 수 있다. 보존전지의 대표적인 예로써 Mg/AgCl전지나 Mg/CuCl 전지가 있는데 이 전지들은 건조된 상태에서 제조된 후 물이나 수용성 전해질과 접하게 되면 반응이 활성화 된다.